Klucz odpowiedzi 2020

SAVE OFFLINE

Próbna matura z chemii 2020 (klucz odpowiedzi)

www.maturalnychemik.pl www.facebook.com/matura.chemia.100 www.instagram.com/maturalnychemik

Autor zadań: Grzegorz Świątko

Zadanie 1. Pierwiastek X – symbol N, grupa 15, okres 2, blok p Pierwiastek Y – symbol I, grupa 17, okres 5, blok p Zadanie 2A.

5s

5p

Zadanie 2B. Kształt – piramida trygonalna (spłaszczony tetraedr) Hybrydyzacja – sp3 Zadanie 3. MN2H4 = 32 g/mol nN2H4 = 22 / 32 = 0,69 mol Stechiometria reakcji drugiej 1:1, czyli potrzeba 0,69 mola amoniaku. Stechiometria reakcji pierwszej również 1:1, czyli potrzeba kolejne 0,69 mola amoniaku (aby otrzymać 0,69 mola chloroaminy). nNH3 = 0,69 + 0,69 = 1,38 VNH3 = 1,38 * 22,4 = 30,9 dm3 Zadanie 4. • Amfoteryczne, Cl2, utleniacza • Szybkości • Bertolidami Zadanie 5. Ubytek masy stanowi ulatniający się tlen, liczymy zatem jego masę: mO2 = 10 * 0,083 = 0,83 g Następnie układamy proporcję na podstawie przedstawionego w tekście równania reakcji:

4 * [55 + 16 * (2 – x)] → 32 * (1 – 2x) 10

→ 0,83

Wymnażamy na krzyż i rozwiązujemy równanie: 288,84 – 53,12x = 320 – 640x 586,88x = 31,16 x = 0,053 Wzór: MnO1,947 Zadanie 6A. Mg2C3 + 2 H2O → HC≡C–CH3 + 2 MgO W produktach zamiast tlenku może być również wodorotlenek Mg(OH)2 Zadanie 6B. W węgliku wapnia → (– I) W węgliku glinu → (– IV) Nie ulega zmianie Zadanie 7. ms = 200 * 0,055 = 11 g x – liczba moli soli jednowodnej y – liczba moli soli dziesięciowodnej MNa2CO3 * H2O = 124 g/mol MNa2CO3 * 10 H2O = 286 g/mol MNa2CO3 = 106 g/mol Układ równań: 124x + 286y = 20 106x + 106y = 11 x = 0,060 mola, y = 0,044 mola mNa2CO3 * H2O = 0,06 * 124 = 7,44 g

%Na2CO3 * H2O = 7,44 / 20 * 100% = 37,2% %Na2CO3 * 10 H2O = 100% – 37,2% = 62,8% Zadanie 8. • Egzotermicznym, niższe niż • Wyższe • Mniej niż Zadanie 9. Rozpuszczalność: 0,141 g / 100 g H2O nCa(OH)2 = 0,141 / 74 = 0,0019 mola nOH- = 0,0019 * 2 = 0,0038 mola mr = 100 + 0,141 = 100,141 g Vr = 100,141 cm3 (bo gęstość 1 g/cm3) = 0,1 dm3 [OH-] = 0,0038 / 0,1 = 0,038 mol/dm3 pOH = -log(0,038) = 1,42 pH = 14 – 1,42 = 12,58 Zadanie 10. Równanie procesu redukcji: P4 + 12 H2O + 12e → 4 PH3 + 12 OHRównanie procesu utleniania: P4 + 8 OH- → 4 H2PO2- + 4e Zadanie 11. chlorooctowy < dichlorooctowy < trichlorooctowy Im więcej atomów chloru obecnych w cząsteczce kwasu, tym większą wartość ma jego stała dysocjacji. Zadanie 12. C0 = 0,005 * 150 = 0,75 mol/dm3 Na początku liczymy wartość stałej na podstawie danych z tabeli:

K = 0,4062 * 0,005 / (1 – 0,406) = 0,0014 Sprawdzamy nowy stosunek C0 / K: C0 / K = 0,75 / 0,0014 = 535,7 > 400 (stopień dysocjacji < 5%) K = α2 * C0 𝐾

α = √ = 0,043 = 4,3% 𝐶

Zadanie 13A. Od 2,8 do 6,4 FeCl3, C6H5OH, (H3PO4) Uwaga: Kwas fosforowy jest kwasem o średniej mocy, zatem jego 0,1-molowy roztwór będzie miał pH < 2,8. Uczeń może to oszacować na podstawie wartości Ka1 znajdującej się w tablicach (pominięcie drugiego i trzeciego stopnia dysocjacji jest w tym wypadku jak najbardziej zasadne). Wyliczona wartość wynosi wówczas 1,64. Mimo wszystko uznaję również odpowiedzi zawierające H3PO4. Zadanie 13B. Nie, ponieważ zakres zmiany barwy oranżu metylowego pokrywa się z zakresem wartości pH opisanego roztworu – może być ono zarówno mniejsze niż 3,1 jak i większe niż 4,4. Zadanie 14A. Czerwona, czerwona, czerwona, czerwona Zadanie 14B. OH- + H+ → H2O Zadanie 15.

Zadanie 16. Węglowodór A – CxHy Węglowodór B – CyHx MA / MB = (12x + y) / (12y + x) = 1,41 16,92y + 1,41x = 12x + y x = 1,5y (C3H2)n oraz (C2H3)n Zadanie 17. CH3-CH2-CH2-CH3 + Cl2 → CH3-CH(Cl)-CH2-CH3 + HCl (nad strzałką hν) CH3-CH(Cl)-CH2-CH3 + KOH → CH3-CH(OH)-CH2-CH3 + KCl (nad strzałką H2O) Zadanie 18. Reakcja 1 – substytucja rodnikowa Reakcja 2 – substytucja nukleofilowa Reakcja 3 – eliminacja Zadanie 19. 12 Zadanie 20. Największy SN – C9H8 Najmniejszy SN – C4H8 Zadanie 21. Uwaga: Proszę zwrócić uwagę czy macie dobrą wersję arkusza! Wzór sumaryczny powinien być C4H8O A – 2-metylopropanal B – butanon C – but-3-en-2-ol D – 2-metyloprop-2-en-1-ol

Zadanie 22.

Lub jego enancjomer (pierwsza grupa -OH po prawej, a druga po lewej stronie) Zadanie 23A.

2-metyloprop-2-enian metylu Zadanie 23B. Nie, ponieważ polimer ten nie zawiera wiązania estrowego w łańcuchu głównym. Zadanie 24A. O2N-OCH2-CH2O-NO2 Zadanie 24B. Nie, ponieważ jest to ester kwasu azotowego(V) (czyli azotan), a nie związek nitrowy, w którym to grupa -NO2 jest przyłączona bezpośrednio do atomu węgla. Zadanie 25. (CH2ONO2)2 → 2 CO2 + 2 H2O + N2 Zadanie 26. P, P, F, F Zadanie 27A. Obserwacja: powstaje fioletowe (różowofioletowe) zabarwienie

Wytłumaczenie: W cząsteczce glicyny nie występują wiązania peptydowe. Zadanie 27B.

Zadanie 28.

3-metylofenol

4-metylofenol